| O n l i n e P u b l i c a t i o n | C h e m i s t r y | Laboratory
Reports |
6TTW |
15-03-1993] Fe2+ bepaling
Werner Van
Belle; Don
Bosco Halle; 1992-1993;
e-mail:
werner@yellowcouch.org
Abstract:
This file contains a scanned copy of an educational lab-experiment..
Refering: Wvb93]
Werner Van Belle; 15-03-1993] Fe2+ bepaling; Don Bosco
Halle, Belgium; Published by online
publications,
Malmvegen 206, 9022 Krokelvdalen, Norway; Online at
http://werner.yellowcouch.org/Papers/lab93/; 1992-1993; e-mail:
werner@yellowcouch.org
Download: pdf
Fe2+ bepaling Van Belle Werner 15-03-'93 6 TTW 1. Principe : 5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ ─── 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O 2. Materiaal : - Materiaal & reagentia: + Kaliumpermanganaat + maatbeker + buret + pipet + erlenmeyer + 3 M H2SO4 + Mohr's zout 3. Werkwijze : - weeg 5 gram (nauwkeurig te kennen) Mohr's zout af. - los kwantitatief op in 250 ml - Neem 25 ml in erlenmeyer - voeg toe : 25 ml 3 M H2SO4 - titreer met KMnO4 tot paars - doe dit minstens 2 x 4. Meetresultaten & berekeneningen : - titratie ml 1 13,8 2 14,0 gem 13,9 - concentratie ijzer(II)oplossing : + massa weegfles : 33,7424 g + massa weegfles + Mohr's zout : 39,5654 g + massa zout : 5,823 g = 0,01486 mol + molariteit zout : 0,05942 M = [Fe2+] - concentratie Fe2+-oplossing : 1 ml 0,02 M KMnO4 0,0001 mol Fe per 25 ml 1 ml 0,0212 M KMnO4 1,06 . 10-4 mol Fe per 25 ml 13,9 ml 0,0212 M KMnO4 0,001473 mol Fe per 25 ml = 0,0589 mol Fe per liter - fout : 100 - (0,0589 / 0,0594)*100 = 0,815 % fout
| http://werner.yellowcouch.org/ mailto:werner@yellowcouch.org |  |